Tu trouveras ici tous les liens vers les capsules vidéo de Chimie sur YouTube. Les vidéos sont classées par thème. Au fil de l’année, cette page va se compléter avec de NOUVELLES vidéos !
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>> Page de liens de l’ANCIEN programme de chimie de Terminale S
Outils nécessaires en Chimie
Pas forcément au programme, mais indispensables pour raisonner en chimie…
- Analyse dimensionnelle !
- Les chiffres significatifs !
- Quantité de matière
- Avancement et tableau d’avancement
- Concentration molaire en soluté apporté, concentration effective
- Chromatographie sur couche mince (CCM)
- Extraction liquide-liquide et relargage
- Liaison polarisée
- Nomenclature en chimie organique
- Isomérie et stéréoisomérie : complément
- Spectre RMN du proton
Les cartes mentales
Capacités mathématiques
- Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque.
- Le pH, calculs de pH
- Schéma de Lewis d’un acide carboxylique et d’un ion carboxylate
- Absorbance et loi de Beer-Lambert
- Conductance, conductivité ; loi de Kohlrausch
- Spectroscopie infrarouge
- Spectroscopie UV-visible
- Titre massique et densité d’une solution.
Le titrage
- Principe d’un dosage : carte mentale
- Relation valable à l’équivalence d’un dosage par titrage
- Titrage avec suivi pH-métrique.
- Titrage avec suivi conductimétrique
Évolution temporelle d’un système, siège d’une transformation chimique
- Transformations lentes et rapides.
- Facteurs cinétiques : température, concentration des réactifs. Catalyse, catalyseurs.
- Vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit. Temps de demi-réaction.
- Loi de vitesse d’ordre 1
- Mécanisme réactionnel : acte élémentaire, intermédiaire
réactionnel, formalisme de la flèche courbe. - Modification du mécanisme par ajout d’un catalyseur.
Prévoir l’état final d’un système
- Revoir les proportions stœchiométriques
- Avancement et tableau d’avancement
- État final d’un système siège d’une transformation non totale : l’équilibre chimique.
- Quotient de réaction Q r .
- Constante d’équilibre K(T)
- Critère d’évolution spontanée d’un système hors équilibre chimique.
- Transformation spontanée modélisée par une réaction d’oxydo-réduction.
- Pile, demi-piles, pont salin ou membrane, tension à vide.
- Fonctionnement d’une pile : équations de réaction, usure et capacité
- Oxydants et réducteurs usuels.
- Complément important sur la réaction rédox
Forcer le sens d’évolution d’un système
- Électrolyse ! Constitution et fonctionnement d’un électrolyseur
- Stockage et conversion d’énergie chimique.
Force des acides et des bases
- La réaction acide-base
- Le couple acide-base
- Comment équilibrer une demi-équation acido-basique ?
- Constante d’acidité K A d’un couple acide-base, produit ionique de l’eau K e
- Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau.
- Solutions courantes d’acides et de bases.
- Diagrammes de prédominance
- Diagrammes de distribution
- Indicateurs colorés
- Solutions tampon
Stratégies de synthèse en chimie organique
Structure et propriétés
- Formule topologique.
- Familles fonctionnelles
- Squelettes carbonés insaturés, cycliques.
- Mécanismes réactionnels : réaction d’addition, élimination, substitution
- Isomérie de constitution.
- Polymères
Optimisation d’une étape de synthèse
- Optimisation de la vitesse de formation d’un produit
- Synthèse chimique et paramètres expérimentaux
- Rendement d’une synthèse chimique
Stratégie de synthèse multi-étapes
- Modification de groupe caractéristique, modification de chaîne carbonée,
- Polymérisation.
- Protection / déprotection de fonctions organiques lors d’une synthèse.
